Wie zeichnet man die Valenzstrichformel eines Moleküls oder Molekülions?
Aufgaben
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Atom setzen: Werkzeug wählen, dann auf einen Gitterpunkt tippen.
·Bindung: erst auf einen Punkt tippen, dann auf den Nachbarpunkt (Einfach-/Doppel-/Dreifachbindung über das jeweilige Werkzeug).
·Freies Elektronenpaar: mit dem Werkzeug auf das Atom tippen, um die Anzahl weiterzuschalten (0→1→2→3).
·Formalladung: auf das Atom tippen, um die Ladung weiterzuschalten.
·Löschen: mit dem Lösch-Werkzeug auf eine Bindung oder ein Atom tippen.
Die Valenzstrichformel (Lewis-Formel)
Die Valenzstrichformel zeigt, wie die Atome eines Moleküls verbunden sind und wo
sich die Außenelektronen (Valenzelektronen) befinden. Jeder Strich zwischen
zwei Atomen steht für ein bindendes Elektronenpaar (Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindung).
Ein Strich an nur einem Atom ist ein freies (nichtbindendes) Elektronenpaar.
Die Oktettregel
Die meisten Atome der 2. Periode (C, N, O, F) sind dann besonders stabil, wenn sie von
acht Außenelektronen umgeben sind – gezählt werden alle bindenden und freien
Elektronenpaare am Atom. Wasserstoff bildet eine Ausnahme: er strebt nur zwei Elektronen
an. Aus der Zahl der Außenelektronen eines Atoms ergibt sich, wie viele Bindungen und freie Paare es
typischerweise ausbildet.
Formalladung
Die Formalladung eines Atoms ergibt sich aus dem Vergleich seiner Außenelektronen
im Molekül mit denen im freien Atom: Man rechnet die freien Elektronen plus die Hälfte der
bindenden Elektronen und zieht das Ergebnis von der ursprünglichen Valenzelektronenzahl ab. Bei
Molekülionen muss die Summe aller Formalladungen die Gesamtladung des Ions ergeben.