Die Elektronenkonfiguration beschreibt, auf
welche Energiestufen die Elektronen eines Atoms verteilt sind.
Energiestufen und Besetzung
Erste Energiestufe: max. 2 e−, zweite Energiestufe: max. 8 e−, dritte Energiestufe: max. 8 e−.
Vereinfachte Schreibweise: 122831 = Na.
Valenzelektronen = Hauptgruppe
Die Anzahl der Valenzelektronen entspricht der
Hauptgruppennummer. Na (1. HG) = 1 Valenzelektron; Cl (7. HG) = 7.
Periode = Anzahl besetzter Energiestufen
Na, Mg, …, Ar (Periode 3) haben alle 3 besetzte Energiestufen.
Edelgaskonfiguration
Edelgase haben eine vollständig gefüllte höchste Energiestufe (He: 2 e−;
Ne, Ar, …, Rn: 8 e−). Oktettregel = Streben nach dieser Konfiguration.