Wie zeichnet man das Energiediagramm einer chemischen Reaktion?
Aufgaben
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Bedienung: Ziehe die Punkte mit Finger oder Maus nach oben oder unten.
·E = Edukt-Niveau, P = Produkt-Niveau, ÜZ = Übergangszustand (höchster Punkt), ÜZKat = ÜZ mit Katalysator (orange).
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Beim Prüfen werden ΔEi und EA markiert.
Das Energiediagramm
Ein Energiediagramm zeigt, wie sich die innere Energie Ei (senkrechte Achse)
während einer chemischen Reaktion ändert – vom Edukt-Niveau (links) zum
Produkt-Niveau (rechts). Dazwischen liegt der Übergangszustand (ÜZ) als
höchster Punkt der Kurve.
Aktivierungsenergie EA
Die Aktivierungsenergie EA ist der Energiebetrag, der zum Starten der Reaktion
nötig ist – der Abstand vom Edukt-Niveau bis zum höchsten Punkt der Kurve. Erst wenn diese "Energiebarriere"
überwunden ist, läuft die Reaktion ab.
Reaktionsenergie ΔEi
Die Reaktionsenergie ΔEi ist der Höhenunterschied zwischen Edukt- und
Produkt-Niveau. Liegt das Produkt tiefer, wird Energie frei – die Reaktion ist exotherm
(ΔEi < 0). Liegt das Produkt höher, muss Energie aufgenommen werden – die
Reaktion ist endotherm (ΔEi > 0).
Katalysator
Ein Katalysator bietet einen anderen Reaktionsweg mit niedrigerer Aktivierungsenergie:
der Übergangszustand (orange, ÜZKat) liegt tiefer. Edukt- und Produkt-Niveau und damit
ΔEi bleiben unverändert.