Simulation: Saure und basische Lösungen herstellen
Wie entstehen saure und basische Lösungen – und woran erkennt man sie?
Saure und basische Lösungen herstellen
HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl−(aq)
Wähle eine Reaktion und leite das Gas ein. Beobachte, wie sich die Teilchen, die Temperatur und die Indikatorfarben ändern.
Lösung
neutral
Temperatur25,0 °C
HCl(g)0
H3O+(aq)0
Cl−(aq)0
NH3(g)0
NH4+(aq)0
OH−(aq)0
Reaktionen0
Indikatoren
Universal- indikator
Bromthymol- blau
Phenol- phthalein
Aufgaben
1 / 1
Ob eine wässrige Lösung sauer, neutral oder
basisch ist, hängt davon ab, welche Ionen im Wasser überwiegen.
Saure Lösungen
Leitet man Hydrogenchlorid (HCl) in Wasser, gibt jedes HCl-Molekül ein Proton an
ein Wassermolekül ab. Es entstehen Oxonium-Ionen H3O+ und
Chlorid-Ionen Cl−:
HCl + H2O → H3O+ + Cl−
Je mehr H3O+-Ionen, desto saurer die Lösung (niedriger pH-Wert).
Basische Lösungen
Leitet man Ammoniak (NH3) in Wasser, nimmt es ein Proton vom Wasser auf.
Es entstehen Ammonium-Ionen NH4+ und
Hydroxid-Ionen OH−:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−
Je mehr OH−-Ionen, desto basischer die Lösung (hoher pH-Wert). Reines Wasser ist
neutral (pH 7): H3O+ und OH− halten sich die Waage.
Indikatoren
Indikatoren sind Farbstoffe, die je nach pH-Wert die Farbe wechseln und so saure und basische
Lösungen sichtbar machen:
Universalindikator: durchläuft die ganze Skala von Rot (sauer) über Grün (neutral) bis Violett (basisch).
Bromthymolblau: gelb im Sauren, grün im Neutralen, blau im Basischen.
Phenolphthalein: farblos im Sauren und Neutralen, pink im Basischen.